A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。(要求:相同浓度时,A1

A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。(要求:相同浓度时,A1

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A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度)(1)写出化学式:A1____________,A2____________,B1____________,B2___________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________;
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________________________________________________________________________;
(5)常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。
答案
(1)NaOH     NaNO2      HNO3       NH4NO3
(2)1︰1
(3)c(Na)>c(NO2)>c(OH)>c(H)
(4)硝酸电离出的H抑制了水的电离,NH4结合水电离出的OH促进了水的电离
(5)1×10-4︰1或(1︰104)
举一反三
已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因___________________________。
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25℃时,在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH=10的Na2S溶液、④ pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 [     ]
A.1∶10∶1010∶109
B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109
D.1∶10∶104∶109
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25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为[     ]
A. 1010:1        
B.  5×109:1        
C. 108:1            
D. 1:1
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室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是     [     ]
A.甲乙两溶液的pH不可能相同
B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
题型:新疆自治区月考题难度:| 查看答案
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 [     ]
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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