水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 [ ]A．纯

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

[ ]
A．纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大
B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10：1
D．25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^-4mol/L，则溶液中c(Na⁺)：c(OH^-)为10⁴：l

答案

举一反三

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

[ ]
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl同体的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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下列说法正确的是 [ ]

A．胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象
B．一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H⁺)·c(OH^-)均为一定值
C．在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变
D．船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀

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下列说法中正确的是 [ ]
A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，则该溶液为NH₄Cl溶液或NaOH溶液
B．25℃时，浓度均为1 mol/L的KHCO₃和K₂CO₃溶液中，由水电离出来的c(OH^-)，前者大于后者
C．1 mL pH =1的H₂SO₄溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．25℃时pH=5的CH₃COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl₃溶液中的c(H⁺)相等

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25℃时，水中存在电离平衡：H₂O

H⁺+OH^-。下列关于水的说法，不正确的是 [ ]
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H⁺)增大，Kw不变
C．含H⁺的溶液显酸性，含OH^-的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

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下列说法正确的是[ ]
A．HCl溶液中无OH^-B．NaOH溶液中无H⁺
C．NaCl溶液中无H⁺和OH^-D．常温下，任何溶液中都有H⁺和OH^-，且Kw＝[H⁺]·[OH^-]＝1×10^-14 mol²·L^-2

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