常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为[     ]A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-

常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为[     ]A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-

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常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为

[     ]

A.1.0×10-7 mol/L
B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-12 mol/L
答案
举一反三
室温下,在pH=12的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为:甲:1.0×10-7 mol/L;乙:1.0×10-6 mol/L;丙:1.0×10-2 mol/L;丁:1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是[     ]
A.甲、乙
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
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(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13 mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃,其理由是_____________________________。
(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=_______。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。
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(1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
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水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
[     ]
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L, 则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:l
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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是
[     ]
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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