(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则
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(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=______. (2)在CH3COONa的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______. (3)明矾的水溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)______. (4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______. (5)1L1mol•L-1H2SO4溶液与2L1mol•L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则表示中和热的热化学方程式为______. (6)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol,则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为______. |
答案
(1)纯水中c(H+)=c(OH-)=5.0×10-7mol/L,温度不变水的离子积常数不变,Kw=c(H+).c(OH-)=2.5×10-13, c(OH-)==mol/L=5.0×10-11mol/L, 故答案为:5.0×10-7mol/L;5.0×10-11mol/L; (2)醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒 c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),所以c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+), 故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); (3)铝离子易水解而使其溶液呈酸性,水解离子方程式为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+, 故答案为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+; (4)0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则1mol的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出704kJ的热量,热化学反应方程式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ•mol-1, 故答案为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ•mol-1; (5)1L1mol•L-1H2SO4溶液与2L1mol•L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,则生成1mol水放出57.3kJ热量,则其热化学反应方程式为:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1, 故答案为:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1; (6)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol ②, 将方程式2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1, 故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
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