下列各组微粒中,半径依次增大的是 (   )A.Al3+、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl-、S2-C.Na+、Na、Cl、Cl-D.Ca2+、K+、S2-、C

下列各组微粒中,半径依次增大的是 (   )A.Al3+、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl-、S2-C.Na+、Na、Cl、Cl-D.Ca2+、K+、S2-、C

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下列各组微粒中,半径依次增大的是 (   )
A.Al3+、Al、Mg、KB.S、Cl、Cl-、S2-
C.Na+、Na、Cl、Cl-D.Ca2+、K+、S2-、Cl-

答案
A
解析
考查微粒半径大小比较。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。同种元素阴离子半径大于原子半径大于阴离子半径。核外电子排布完全相同的微粒其微粒半径随原子序数的递增而减小。所以A正确,B中应是Cl<S,Cl-<S2,C中Na+<Na>Cl<Cl-,D中Ca2+<K+ -<Cl-<S2。答案A。
举一反三
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n1)bBncC(n1)dDn均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子序数:a > b > c > d
B.离子半径:A(n1)> Bn>  C(n1)> Dn
C.离子还原性:A(n1)> Bn,离子氧化性:C(n1)> Dn
D单质还原性:B > A,单质氧化性:D > C
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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质),下列选项中的对应关系错误的是 (  )
A.图①可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系

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(12分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。(①②③每空1分)
①写出A~D元素符号:A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图:           B的离子结构示意图::          
D在周期表的位置:            C和D所形成的化合物的电子式          
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ,______
④比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:(2分)
                                         
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(7分)科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:(每空1分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图,并标明元素符号:                         
⑵已知氧有三种同位素,根据上述幻数规律,氧的同位素中原子核最稳定的是         
⑶根据现有元素周期律推算,位于元素周期表的第     周期      族,核稳定性   (填“>”、“<”、“=”)。
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13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数B.          13C电子排布式为1s22s22p3
C.15N与14N互为同位素                        D.15N的电子排布式为1s22s22p4
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