下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( )A．Al3+、Al、Mg、KB．S、Cl、Cl-、S2-C．Na+、Na、Cl、Cl-D．Ca2+、K+、S2-、C

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下列各组微粒中，半径依次增大的是 ( )

A．Al³⁺、Al、Mg、K	B．S、Cl、Cl-、S^2-
C．Na+、Na、Cl、Cl-	D．Ca²⁺、K⁺、S^2-、Cl-

答案

解析

考查微粒半径大小比较。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大。同种元素阴离子半径大于原子半径大于阴离子半径。核外电子排布完全相同的微粒其微粒半径随原子序数的递增而减小。所以A正确，B中应是Cl＜S，Cl-＜S²^－，C中Na+＜Na＞Cl＜Cl-，D中Ca²⁺＜K^{+ -}＜Cl-＜S²^－。答案A。

举一反三

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a > b > c > d
B．离子半径：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．离子还原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C

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下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 (　　)

A．图①可以表示F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期元素的原子半径大小关系

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(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。（①②③每空1分）
①写出A~D元素符号：A____,B_____,C_____,D_____
②写出A的原子结构示意图：           B的离子结构示意图:：
D在周期表的位置：            C和D所形成的化合物的电子式
③分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______ ，______
④比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：(2分)

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(7分)科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的

、

等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(每空1分)
⑴写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图，并标明元素符号：；；。
⑵已知氧有

三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是；
⑶根据现有元素周期律推算，

位于元素周期表的第周期族，核稳定性

（填“＞”、“＜”、“＝”）。

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^13CNMR（核磁共振）、^15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（）
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数B． ¹³C电子排布式为1s²2s²2p³
C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D．¹⁵N的电子排布式为1s²2s²2p⁴

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