常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-

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常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

答案

举一反三

A．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1

B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1mol•L^-1HA溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

海水资源丰富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、CO^2-₃、HCO^-₃等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO₂会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

魔方格

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

题型：上饶二模难度：| 查看答案

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag₂S

pbI₂

Pb（OH）₂

PbS

K_sp

8.3×10^-17

5.6×10^-8

6.3×10^-50

7.1×10^-9

1.2×10^-15

3.4×10^-28

将1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H⁺）最接近于（　　）

题型：不详难度：| 查看答案

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A．1×10^-3 mol•L^-1

B．1×10^-13 mol•L^-1

C．1×10^-7 mol•L^-1

D．1×10^-11 mol•L^-1

关于溶液的下列说法正确的是（　　）

A．c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在

B．水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

c(CH3COOH)

c(H+)．c(CH3COO-)

增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

（1）纯水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=______；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=______．
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）______．
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（5）1L1mol•L^-1H₂SO₄溶液与2L1mol•L^-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为______．
（6）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，则肼完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为______．

常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-