100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）A．pH=6显弱酸性B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性C．KW是常温时的10-2倍D．

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100℃时，K_W=1×10^-12，对纯水的叙述正确的是（　　）

答案

举一反三

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A．pH=6显弱酸性

B．C（H⁺）=10^-6mol/L，溶液为中性

C．K_W是常温时的10^-2倍

D．温度不变冲稀10倍pH=7

下列叙述正确的是（　　）

A．c（H⁺）等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14

C．将水加热，K_W增大，pH不变

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c（OH^-）和c（H⁺）都为（　　）

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A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．10^-131mol/L

D．不能确定

下列说法中不正确的是（　　）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H⁺）之比为1：1

D．向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中加入NH₄Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解

某温度（t°C）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．

如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断错误的是（　　）

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