(1)某温度时,测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数KW=______,求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______
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(1)某温度时,测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数KW=______,求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______mol-L-1 (2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合.若所得混合溶液呈中性,则a:b=______. (3)在此温度下,将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______.(lg2=0.3) |
答案
(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液的pH=12,溶液中C(H+)=10-12 mol/L,C(OH-)=0.1mol/L,所以KW=C(H+).C(OH-)=10-12 mol/L×0.1mol/L=1.0×10-13,水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度=1.0×10-12 mol/L, 故答案为:KW=1.0×10-13;1.0×10-12; (2)混合后溶液呈中性,说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L,pH=2的硫酸中氢离子浓度是0.01mol/L,0.1mol/L×aL=0.01mol/L×bL,a:b=1:10,故答案为:1:10; (3)pH=12和pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度分别是0.1mol/L、0.0001mol/L,两种溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度==1.005×10-2mol/L,则氢离子浓度=mol/L=2×10-12mol/L, 则溶液的pH=11.7,故答案为:11.7. |
举一反三
对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是( )A.c(H+)<c(Cl-)+c(OH-) | B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1 | D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
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25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是( )A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 | C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶 |
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(1)纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,则此时纯c(OH-)=______;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,则c(OH-)=______;在该温度时,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,则溶液中c(H+)=______. |
在25℃时,0.1mol/L的硫酸中,水的KW值为( )A.大于1×10-14 | B.等于1×10-14 | C.小于1×10-14 | D.无法确定 |
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常温下,在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( )A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
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