下列叙述不正确的是[     ]A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数B.16O、17O和18O互为同位素,化学性质基本相同 C.相同温度下,在任何物质

下列叙述不正确的是[     ]A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数B.16O、17O和18O互为同位素,化学性质基本相同 C.相同温度下,在任何物质

题型:湖北省模拟题难度:来源:
下列叙述不正确的是[     ]
A.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
B.16O、17O和18O互为同位素,化学性质基本相同
C.相同温度下,在任何物质的水溶液中,水的离子积(Kw)都是恒定值
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
答案
D
举一反三
已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%,则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为[     ]
A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11
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某温度下,纯水中的 [H+] = 2.0×10-7mol/L,则此纯水中的[OH-]= ________mol/L。
题型:专项题难度:| 查看答案
下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是[     ]
A.c(H+)=的溶液一定呈中性
B.将水加热,Kw增大,pH不变,仍呈中性
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动,Kw减小
D.向0.1mol.L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小
题型:同步题难度:| 查看答案
常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中,下列叙述正确的是[     ]
A.溶液中水电离出的c(H+) =10-10mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
题型:同步题难度:| 查看答案
下列叙述正确的是[     ]
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下其c(H+).c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
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