下列叙述不正确的是[     ]A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数B．16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同 C．相同温度下，在任何物质

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下列叙述不正确的是[     ]A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数B．16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同 C．相同温度下，在任何物质

题型：湖北省模拟题难度：来源：
下列叙述不正确的是[     ]
A．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
B．16O、17O和18O互为同位素，化学性质基本相同
C．相同温度下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(Kw)都是恒定值
D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
答案
D
举一反三
已知常温下0.1mol/L弱酸HA的电离度为1.0%，则常温下该弱酸HA溶液中水的离子积为[     ]
A.1×10-26
B.1×10-22
C.1×10-14
D.1×10-11
题型：上海模拟题难度：| 查看答案
某温度下，纯水中的 [H+] = 2.0×10-7mol/L，则此纯水中的[OH-]= ________mol/L。
题型：专项题难度：| 查看答案
下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是[     ]
A．c(H+)=的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
题型：同步题难度：| 查看答案
常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是[     ]
A．溶液中水电离出的c(H+) =10-10mol/L
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
题型：同步题难度：| 查看答案
下列叙述正确的是[     ]
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
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