下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是[     ]A．c(H+)=的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体

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下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是[     ]A．c(H+)=的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体

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下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是[     ]
A．c(H+)=的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.1mol．L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
答案
A
举一反三
常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是[     ]
A．溶液中水电离出的c(H+) =10-10mol/L
B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)
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下列叙述正确的是[     ]
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
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某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，则此时c(OH-)=____；该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H+)=5×10-6 mol/L，则此时c(OH-)=____。
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(1)常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：
①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。
请根据题目要求回答下列问题。
①上述溶液中，可发生水解反应的是__________ (填序号，下同)。
②上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是________ 。
③取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
④ 若③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)___________ ④的体积。
⑤取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c(H+)＝____________。
(2)温度相同、浓度均为0.2mol/L的
①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，
①它们的pH值由小到大的排列顺序是____________
②上述含有NH4+的溶液中，NH4+浓度由大到小顺序___________
题型：0101 期中题难度：| 查看答案
常温下，在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是

[     ]

A．1×10-14
B．1×10-13
C．1.32×10-14
 D．1.32×10-15
题型：0103 月考题难度：| 查看答案
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