已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=___________ 。若
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已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。 (1)若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,二者等体积混合,则溶液的pH=___________ 。若酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=_____________ 。 (2)若A为醋酸,B为氢氧化钡,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为___________ 。mol·L-1 (3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系VA_________VB,混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)_______ c(CH3COO-) (填“<”“>”或“=”)。 (4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,其水解反应的离子方程式为_______________ 。 |
答案
(1)7 ;13 (2)10-10 ;10-12 (3)< ;= (4)R-+H2OHR+OH- |
举一反三
将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热,溶液pH的变化是 |
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A.前者减少后者不变 B.前者减小后者增大 C.都不变 D.都减小 |
下列液体混合后,常温下溶液一定呈碱性的是 |
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A.pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合 B.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 C.pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 D.1×10-3 mol/L的盐酸和6×10-4 mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍 |
(1)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是___________ ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液 (2)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)=________________ 。 (3)25 ℃,有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为_________ ml;若加pH=10的氢氧化钠溶液,应加____________ ml。 (4)25 ℃,pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈__________ 性。(选填“酸”、“中”或“碱”) |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是 |
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A.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1 B.该温度高于25℃ C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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