将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为[ ]A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1

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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-)：c(H⁺)约为

[ ]

A．1:1
B．1:2
C．1:10
D．10:1

答案

举一反三

已知在I00℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为100℃），水的离子积K_W=1×10^-12。下列说法正确的是

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A．0.05 mol·L^-1的H₂SO₄溶液pH=1
B．0.001 mol·L^-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是

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A．所用的酸过量
B．生成的盐不水解
C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等
D．反应后的溶液中c(A^-)=c(M⁺)

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下列说法正确的是

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A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为10:1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H⁺) =c（OH^-）
C．KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO₄^2-）> c(K⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

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常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是

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A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H⁺)>c（Cl^-）>c（OH^-）>c(NH₄⁺)

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下列说法正确的是

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A．t ℃ 时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性
B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH <7
D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl 溶液混合后，pH<7

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