已知25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。现向1L 1mol/LNH3·H2O

题型：同步题难度：来源：

已知25℃时，电离常数Kb(NH₃·H₂O) =1.8×10^-5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。现向1L 1mol/L
NH₃·H₂O溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液，则下列说法中正确的是 [ ]
A．25℃时用pH测得0.5mol/L氨水溶液的pH=11.5
B．Ksp[Mg(OH)₂]随浓度的增大而增大
C．该体系中Ksp[Mg(OH)₂]=

D．该体系中没有Mg(OH)₂沉淀产生

答案

举一反三

下列实验过程中，溶液的pH增大的是 [ ]

A．向NaOH溶液中加水
B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸
C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液

题型：0119 会考题难度：| 查看答案

下列有关叙述正确的是 [ ]
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液，溶液呈红色
D．在0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中有：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-) -c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

题型：模拟题难度：| 查看答案

若pH=3的酸溶液中pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 [ ]
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

题型：广东省高考真题难度：| 查看答案

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，
pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为 [ ]
A．9
B．10
C．11
D．12

题型：江西省高考真题难度：| 查看答案

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=

，则下列叙述正确的是 [ ]
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D．常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

题型：上海高考真题难度：| 查看答案

已知25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 现向1L 1mol/LNH3·H2O