有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是[     ]A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸

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有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是[     ]A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸

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有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。下列表述正确的是[     ]
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
答案
D
举一反三
分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是[     ]
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A．①②
B．②
C．②③
D．④
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室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

[     ]

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
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下列叙述正确的是[     ]
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14 mol2·L-2
B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。
(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸
___________________。
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为_____________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________。
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