为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H+）/c（OH-）]。下列叙述中正确的是[ ]①任何温度下，纯水的A

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝1g[c（H⁺）/c（OH^-）]。下列叙述中正确的是[ ]
①任何温度下，纯水的AG等于0　
②溶液的AG越小，酸性越强　
③常温下，0．1 mol·L^-1 盐酸的AG＝12　
④25℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③　　
B．②④　　
C．①②　　
D．③④

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．25℃水的电离常数是1．0×10^-14B．中性溶液的c（H⁺）＝

C．纯水在100℃时，c（H⁺）>10^-7mol·L^-1，所以此时纯水中c（H⁺）>c（OH^-）
D．pH<7的溶液一定是酸溶液

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常温下0．01 mol/L NaOH溶液中的c（H⁺）是0．0005 mol/L Ba(OH)₂溶液中c（H⁺）的[ ]
A．10倍
B．20倍
C．1/10倍
D．1/20倍

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重水（D₂O）的离子积为1．6×10^-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c（D⁺）}，以下关于
pD的叙述正确的是[ ]
A．中性溶液的pD＝7．0
B．含0．01 mol NaOD的D₂O溶液1 L，其pD＝12．0
C．溶解0．01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD＝2．0
D．在100 mL 0．25 mol·L^-1 的DCl的D₂O溶液中，加入50 mL 0．2 moL·L^-1的NaOD重水溶液中，其
pD＝1．0

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某酸溶液中c(H⁺)=0．1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度[ ]
A．一定等于0．1mol·L^-1B．一定大于0．1mol·L^-1C．一定小于0．1mol·L^-1D．无法确定

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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是[ ]
A．加入10mL 0．01mol·L^-1的NaOH溶液
B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL
D．加入10mL 0．01mol·L^-1的盐酸溶液

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