已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子：[Fe(CN)6]

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已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN^-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe²⁺结合，因而有剧毒。通常Fe²⁺、Fe³⁺均易与CN^-形成络离子：[Fe(CN)₆]^3-、[Fe(CN)₆]^4-，其中[Fe(CN)₆]^3-在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)₃。试回答下列问题：
⑴．写出HCN分子的结构式_________,电子式_____________；
⑵．[Fe(CN)₆]^3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)₃,同时还能生成的微粒有_____、_____。

答案

⑴ H-C≡N ；

⑵ HCN；CN^-

举一反三

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是[ ]
A．NaHCO₃溶液：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺
B．NaHS溶液：HS^-+H₂O

H₂S+OH^-
C．Na₂CO₃溶液：CO₃^2- +2H₂O

H₂CO₃+2OH^-
D．NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺+D₂O

NH₃·D₂O+H⁺

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下列变化不属于盐类水解反应的是 [ ]
①NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-
②HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-
③HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-④Al³⁺+3HCO^3-== Al(OH)₃↓+3CO²↑
⑤AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃^2-⑥NH₄⁺+ 2H₂O

NH₃·H₂O+H₃O⁺A．①③⑤
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③

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试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开___。
(2)盛NH₄F试剂要用塑料瓶而不用玻璃___。
(3)铵态氮肥不能与草木灰混用___。
(4)实验室配制的CuSO₄溶液，常常出现浑浊的原因是___（写离子方程式）。
(5)某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法____。

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绿色化学已成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上清除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(i- onic liquid)（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。
1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵[(C₂H₅NH₃)NO₃]离子液体其熔点为12℃，在水中能水解。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 [ ]
A.离子液体可作为电池的电解质
B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O=C₂H₅NH₂+H₃O⁺D.硝酸乙基铵在常温下为固态

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下列方程式中，属于水解反应的是[ ]
A．H₂O + H₂O

H₃O⁺ + OH^-B．HCO₃^-+ OH^- = H₂O + CO₃^2-
C．CO₂ + H₂O

H₂CO₃D．CO₃^2- + H₂O

HCO₃^- + OH^-

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