若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(   )A.无法确定B.0.09%C.1.0%D.0.01%

若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(   )A.无法确定B.0.09%C.1.0%D.0.01%

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若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(   )
答案
举一反三
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A.无法确定B.0.09%C.1.0%D.0.01%
某二元酸H2A电离方程式是:H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+.回答下列问题:
(1)Na2A溶液显______性,理由是(用离子方程式表示)______.
(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______.
(3)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是______(填写字母).
A.溶液pH=7 B.水的离子积KW=c2(OH-
C.V=10D.c(K+)<c(Na+
(4)0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(1)Na2CO3溶液呈碱性的原因是______(写出有关的离子方程式),(NH42SO4溶液呈酸性的原因是______(写出有关的离子方程式),将NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相关反应的离子方程式是______.
(2)有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题:
①pH大小:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<);
②微粒种类:Na2CO3______NaHCO3(填>、=、<);
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体,恢复到原温度,Na2CO3溶液中的c(CO32-)______(填“增大、减小或不变”)、NaHCO3溶液中的c(HCO3-)______(填“增大、减小或不变”).
(3)常温下,甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1;乙为0.1mol/LBOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012.请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式______、______.
(4)相同条件下,对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液______CH3COONa溶液(填>、=、<).
(5)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是______.
下列各离子方程式属于水解反应,且可使溶液呈酸性的是(  )
A.HS-+H20⇌H3O++S2-
B.
NH+4
+2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
C.
HCO-3
+OH-
CO2-3
+H2O
D.
CO2-3
+2H2O⇌H2CO3+2OH-
在盐类水解的过程中,下列说法正确的是(   )
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A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
(1)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:
K2CO3______,溶液呈______性;
K2SO4______,溶液呈______性;
NH4Cl______,溶液呈______性.
(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为:______(填数字代号)
(3)现有常温下的0.1mol•L-1Na2CO3溶液:
①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______;
②为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程______.