下列说法正确的是A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液
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下列说法正确的是A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 | B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 | C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 | D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、锌比铁活泼,所以镀锌铁板被腐蚀时,锌先失电子被腐蚀,从而铁被保护,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;B、加入BaCl2溶液后红色褪去,是因为钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀,使碳酸根离子的水解平衡逆向移动,溶液碱性逐渐减弱直至为中性,红色消失,称为;C、反应中加入催化剂,只能加快反应速率,但不能改变平衡的移动方向,称为;D、焓减熵增反应一定自发进行,但该反应的△H<0,△S<0,所以反应不一定自发,错误,答案选A。 |
举一反三
常温下,将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中不存在的关系是A.c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | C.c(Na+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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某学生用浓度为0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,有如下操作步骤: (A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次 (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm (E)调节液面至O或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 回答下列问题: (1)正确操作的顺序是 (填编号) (2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液,应选用的是 。(填编号) A.0.1 mol/L B.O.10 m01/L C.O.1032 mol/L (3)(A)操作中量取待测液的仪器是 o (4)(B)操作的目的是 . (5)(F)操作中判断到达终点的现象是 。 (6)(B)如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”). (7)KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7,其水溶液中离子浓度大小排序为 (8)(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液 |
已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液,下列说法正确的是:A.先产生硫酸钡沉淀 | B.先产生碳酸钡沉淀 | C.两种沉淀可能同时产生 | D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成 |
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(12分)某湖泊底部为石灰石(CaCO3)质,假设湖水中只溶有少量CO2。 ⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。 ⑵当大气中CO2含量升高时,CaCO3可能发生的变化是 (用化学方程式表示)。
实验编号
| c(NaOH)mol/L
| V(NaOH)mL
| V(强酸)mL
| 1
| 0.1154
| 25.72
| 25.09
| 2
| 0.1154
| 26.70
| 25.00
| 3
| 0.1154
| 26.79
| 25.09
| 4
| 0.1154
| 26.71
| 25.00
| 则该溶液中的c(H+)= mol/L。 |
下列物质的制取,实验操作正确的是A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 | B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于,可制取NH4HCO3固体 | C.向FeCl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体 | D.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2 |
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