(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式:                        

题型：不详难度：来源：

(12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂。
⑴写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式:                           。
⑵当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是               （用化学方程式表示）。

实验编号	c(NaOH)mol/L	V(NaOH)mL	V(强酸)mL
1	0．1154	25．72	25．09
2	0．1154	26．70	25．00
3	0．1154	26．79	25．09
4	0．1154	26．71	25．00

则该溶液中的c(H⁺)=         mol/L。

答案

（12分）
（1）CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)+CO₃²‾(ag)
（2）CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
（3）2CaCO₃+H₂O+SO₂=Ca(HCO₃)₂+CaSO₃
（4）Al(OH)₃，在弱酸性条件下氧化铝溶解为铝离子，Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺，氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜。
（5）0．1232   本题每空2分

解析

试题分析：（1）少量CaCO₃固体溶解得到Ca²⁺和CO₃²‾，所以表达式为：CaCO₃(s)Ca²⁺(aq)+CO₃²‾(ag)
（2）多元弱酸和其正盐反应生成酸式盐，所以当大气中CO₂含量升高时，CO₂、H₂O与CaCO₃发生反应，生成Ca(HCO₃)₂，化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂
（3）H₂SO₃的K₁、K₂均大于H₂CO₃的K₂，H₂SO₃的K₂小于H₂CO₃的K₁，所以SO₂、H₂O与CaCO₃反应生成Ca(HCO₃)₂和CaSO₃，化学方程式为：2CaCO₃+H₂O+SO₂=Ca(HCO₃)₂+CaSO₃
（4）花岗岩的成分含有Al₂O₃，当湖水的pH降低到5．0时，为弱酸性，Al₂O₃与H⁺反应生成Al³⁺，Al³⁺能发生水解反应：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺，生成的氢氧化铝沉积在鱼鳃表面形成粘膜，所以鱼鳃表面形成粘膜的成分为Al(OH)₃。
（5）第一组数据与其它数据相差较大，实验出现了操作错误，应舍去，由2、3．4求出H⁺浓度的平均值，为0．1232mol/L