下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 | B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率 | C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应 | D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+ |
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答案
C |
解析
试题分析:A项铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强,错误;B项低温反而降低氨的生成速率,错误;C项该反应的正向属于熵减,但能自发,可推断该反应为放热反应,正确;D项NH4Cl水解使溶液显弱酸性,错误。 |
举一反三
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 | B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 | C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 | D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
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下列说法正确的是A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 | B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 | C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 | D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行 |
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常温下,将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中不存在的关系是A.c(OH-)>c(H+) | B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | C.c(Na+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-) |
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某学生用浓度为0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,有如下操作步骤: (A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次 (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm (E)调节液面至O或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 回答下列问题: (1)正确操作的顺序是 (填编号) (2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液,应选用的是 。(填编号) A.0.1 mol/L B.O.10 m01/L C.O.1032 mol/L (3)(A)操作中量取待测液的仪器是 o (4)(B)操作的目的是 . (5)(F)操作中判断到达终点的现象是 。 (6)(B)如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”). (7)KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7,其水溶液中离子浓度大小排序为 (8)(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液 |
已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,现向某硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加氯化钡溶液,下列说法正确的是:A.先产生硫酸钡沉淀 | B.先产生碳酸钡沉淀 | C.两种沉淀可能同时产生 | D.如果原混合溶液中c(CO32-)︰c(SO42-)=1︰25则两种沉淀同时生成 |
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