在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁

在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁

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在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸亚铁D.硫酸镁

答案
D
解析

试题分析:A.氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性,会随着水分的蒸发而挥发,所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B.碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO3.再加热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。因此最后得到的固体为Na2CO3。错误。C.硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性,所以水分挥发,二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应,因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D.硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性,所以水分挥发,二者会重新反应得到硫酸镁,最后的固体为硫酸镁。正确。
举一反三
将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是A.c(A)> c(HA)         B.c(Na)+c(H)= c(A)+c(Cl)+c(OH
C.c(HA)+c(A)=0.1mol/L   D.c(Na)= c(A)+ c(HA)
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常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na)+ c(H)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)
B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 ml
C.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na
D.在A点所示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H)>c(OH)

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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H2OH3O+Cl
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H
A.①②③④B.①②③
C.②③⑤D.全部

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物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是
A.CaCl2B.CH3COONa
C.氨水D.K2S

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) ="=" c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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