在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁

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在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A．氯化铝

B．碳酸氢钠

C．硫酸亚铁

D．硫酸镁

答案

解析

试题分析：A．氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO₃．再加热发生分解反应2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。因此最后得到的固体为Na₂CO₃。错误。C．硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D．硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。正确。

举一反三

将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A^－）> c（HA） B．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）
C．c（HA）+c（A^－）=0．1mol/L D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

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常温下，在10 mL 0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na^＋

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2-)＝c(HCO₃^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H₂O

H₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂O

H₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂O=CO₃^2-＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂O

NH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤	D．全部

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物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

A．CaCl₂	B．CH₃COONa
C．氨水	D．K₂S

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁