下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋

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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H₂O

H₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂O

H₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO₃^-＋H₂O=CO₃^2-＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂O

NH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤	D．全部

答案

解析

①中是电离，HCl是强电解，不能用“

”， ①错；②是水解，但水解程度微弱，不能用“=”， ②错；③中CO₃^2-水解应分步进行，两步水解不能合并，因为水解的程度有很大差别，③错；④中是电离，不能用“=”， ④错；⑤中NH₄⁺在水解时，应结合OD^-，离子方程式应为NH₄⁺＋D₂O

NH₃·HDO＋D^＋，⑤也错；答案选D。

举一反三

物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是

A．CaCl₂	B．CH₃COONa
C．氨水	D．K₂S

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO^-) +c(OH^-) ==c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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25℃时，某浓度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是

A．溶液中的 c(OH^－) = 1×10^－10mol·L^－1

B．溶液中的c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．溶液中的c(H⁺) + c(NH₄⁺) = c(Cl^－) + c(OH^－)

D．溶液中的c(NH₃·H₂O) = c(NH₄⁺)

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一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10^－10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO₃²^－(aq)

Ag₂CO₃(s)+2Cl^－(aq)的平衡常数为20mol·L^－1

B．约有2×10^－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na⁺)＞c (Cl^－) ＞c (CO₃²^－) ＞c (OH^－) ＞c (H⁺)

D．反应后溶液中的：c(Na⁺)+ c (H⁺)+ c (Ag⁺)="2" c (CO₃²^－)+ c (HCO₃^－)+ c (Cl^－)+ c (OH^－)

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