能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积

能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积

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能说明0.1 mol·L1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时,溶液中c(OH)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na)=c(A2) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A.①②③④B.①③④C.①③D.②④

答案
C
解析
①分析知NaHA溶液不可能呈中性,溶液呈碱性(或酸性),稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱,现溶液中c(OH)增大,则溶液中c(H)减小,酸性减弱,故溶液呈酸性;②因温度不确定,故pH<7的溶液不一定呈酸性;③溶液中存在电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),现c(Na)=c(A2),故c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2),所以溶液中c(H)>c(OH),溶液呈酸性;④NaHA+NaOH=Na2A+H2O,两者1:1能恰好反应,但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。
举一反三
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(  )
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的(  )
①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸
A.只有①②B.只有③⑤
C.只有②④⑤D.只有①⑤

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对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是(  )
A.该酸式盐的水溶液一定显酸性
B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H)
C.若HY能水解,水解方程式为HY+H2OY2+H3O
D.若HY能电离,电离方程式为HY+H2OY2+H3O

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       
(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                                                            
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入       ,目的是                                                     
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                               
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实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里:=10-12。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )
A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)
B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)
C.c(H)>c(A)>c(OH)>c(B)
D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)
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