能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时，溶液中c(OH－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)　④溶液可与等体积

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能说明0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A²^－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②③④

B．①③④

C．①③

D．②④

答案

解析

①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH^－)增大，则溶液中c(H^＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)，现c(Na^＋)＝c(A²^－)，故c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A²^－)，所以溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na₂A＋H₂O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。

举一反三

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热

B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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在恒温条件下，欲使CH₃COONa的稀溶液中c(CH₃COO^－)/c(Na^＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH₃COONa；⑤冰醋酸

A．只有①②	B．只有③⑤
C．只有②④⑤	D．只有①⑤

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对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A．该酸式盐的水溶液一定显酸性

B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na^＋)＞c(Y²^－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．若HY^－能水解，水解方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

D．若HY^－能电离，电离方程式为HY^－＋H₂O

Y²^－＋H₃O^＋

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       。
(2)B为0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                                                            。
(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                               。

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实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：

＝10^－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A．c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(B^＋)
D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

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能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积