现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是
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现有两正盐的稀溶液,分别是a mol·L-1NaX溶液和b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是 ( )A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) | B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推可溶液中的c(HX)=c(HY) | C.若a=b,且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液),则相同浓度时,酸性HX<HY | D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸 |
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答案
B |
解析
当两溶液浓度不同时,得到的两种阴离子的浓度相等,则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大,即X-的水解程度大,则水解生成的HX的浓度也大;当两溶液的浓度相等时,溶液的pH越大,说明阴离子的水解程度越强,对应酸的酸性越弱,即HX的酸性更弱;a=c(X-)说明X-没有发生水解,则HX为强酸,NaY溶液中有HY,则说明Y-发生了水解,HY为弱酸。 |
举一反三
酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述正确的是 ( )A.HY-水解方程式为:HY-+ H2OH3O++ Y2- | B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+) | C.H2Y的电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+ | D.在该盐的溶液中:c(Na+) >c(HY-) >c(Y2-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列离子方程式中,能正确表示盐的水解反应的是( )A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ | B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ | C.S2-+2H2OH2S+2OH- | D.Br-+H2OHBr+OH- |
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常温下,将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法一定不正确的是( )A.a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | C.a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) | D.无论a、b有何关系,均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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为了使FeCl3溶液中增大,可加入的物质是( )A.适量的HCl气体 | B.适量的硫酸氢钠 | C.适量的NaOH固体 | D.适量的NaHCO3溶液 |
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25℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中不正确的是( )A.溶液中的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1 | B.溶液中的c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | C.溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+) |
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