下列关于各溶液的描述中正确的是           (　　)。A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①

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下列关于各溶液的描述中正确的是           (　　)。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③

B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

答案

B

解析

NH₄Cl，(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，但水解是微弱的，NH₄HSO₄=NH₄⁺＋H^＋＋SO₄^2—，H^＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH₄Cl，(NH₄)₂SO₄，NH₄HSO₄三溶液中，c(H^＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH₄⁺)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H^＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO₂反应：3NaOH＋2CO₂=Na₂CO₃＋NaHCO₃＋H₂O，所得溶液为等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na^＋)＝3[c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)]，C项错误；等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，故c(H^＋)－c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)，D项错误。