等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是(　　)A．c

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等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤(NH₄)₂CO₃，下列关系或者说法正确的是(　　)

A．c(CO₃²^—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO₃^—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

答案

解析

由于④中NH₄⁺与HCO₃^—互相促进水解，故c(HCO₃^—)：③>④，c(CO₃²^—)也是③>④。B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na₂CO₃只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH₄⁺与CO₃²^—互相促进水解，故c(CO₃²^—)：②>⑤，HCO₃^—既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO₃²^—)<②⑤中的c(CO₃²^—)，H₂CO₃是弱酸，二级电离常数很小，故H₂CO₃中的c(CO₃²^—)最小。

举一反三

现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1NaX溶液和b mol·L^－1NaY溶液。下列说法不正确的是 (　　)

A．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，可推可溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX溶液)>pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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酸式盐NaHY的水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．HY^－水解方程式为：HY^－＋ H₂O

H₃O^＋＋ Y²^－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋) >c(Y²^－) >c(HY^－) >c(OH^－) >c(H^＋)

C．H₂Y的电离方程式为：H₂Y＋H₂O

HY^－＋H₃O^＋

D．在该盐的溶液中：c(Na^＋) >c(HY^－) >c(Y²^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是(　　)

A．NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．Fe³^＋＋3H₂O

Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．S²^－＋2H₂O

H₂S＋2OH^－

D．Br^－＋H₂O

HBr＋OH^－

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常温下，将a L 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(　　)

A．a<b时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．a>b时，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．a＝b时，c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

D．无论a、b有何关系，均有c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

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为了使FeCl₃溶液中

增大，可加入的物质是(　　)

A．适量的HCl气体	B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体	D．适量的NaHCO₃溶液

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等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是( )A．c