物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是( )A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>
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物质的量浓度相等的4种溶液:①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列说法正确的是( )A.溶液pH由大到小的顺序:③>②>①>④ | B.c(H2S)由大到小的顺序:①>④>②>③ | C.在Na2S溶液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) | D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
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答案
C |
解析
选项A,NaHS、Na2S溶液中有HS-、S2-的水解,使其溶液均呈碱性,但S2-的水解能力大于HS-,故溶液的pH:③>②。H2S溶液呈酸性,H2S和NaHS的混合液中,由于HS-抑制H2S的电离,故溶液的pH:④>①,4种溶液的pH大小顺序为③>②>④>①。选项B,由于HS-抑制H2S的电离,所以H2S溶液中的c(H2S)小于H2S和NaHS的混合液中的c(H2S)。选项C,假设c(Na+)=0.1 mol·L-1,根据物料守恒有:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.2 mol·L-1,故2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。选项D,根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)。 |
举一反三
下列关于各溶液的描述中正确的是 ( )。A.pH相等的①NH4Cl,②(NH4)2SO4,③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②=③ | B.常温下,在10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20 mL | C.向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g,所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)] | D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质的是 |
下列说法不正确的是A.加热或稀释NH4Cl溶液,NH4Cl水解程度均增大 | B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体,溶液颜色变浅 | C.含有NH4Cl的氨水中,[NH4+]可能大于[Cl-] | D.纯水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离平衡右移且电离常数变大 |
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下列叙述不正确的是A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液,pH的大小顺序是:④>①>②>③ | B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) | C.相同条件下,pH=10的CH3COONa溶液和氨水中,由水电离出的c(OH-)前者大于后者 | D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则溶液一定呈现碱性 |
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NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法不正确的是 ( )A.若NaHA溶液呈酸性,则H2A一定是强酸 | B.若NaHA溶液呈碱性,则H2A一定是弱酸 | C.NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比一定大于1∶1 | D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 |
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