下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1 mol·L

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe²^＋)＝0.3 mol·L^－1

答案

解析

试题分析：A.根据电荷守恒可得c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H^＋)＋c(Na⁺)。错误。B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后发生反应CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH。反应后含CH₃COONa、 NaCl、CH₃COOH等物质的量混合。因为溶液显酸性，则说明CH₃COOH的电离大于CH₃COO^-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl^－) >c(H^＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^－)> c(Cl^－) > c(CH₃COOH) >c(H^＋)。C.根据电荷守恒可得①c(Na⁺)+c(H⁺) =c(CN^-) +c(OH^-). 根据物料守恒可得：②2c(Na⁺)= c(CN^-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)。正确。D. 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液，根据物料守恒可得 c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe²^＋)+c(Fe(OH)₂)＝0.3 mol·L^－1.错误。

举一反三

对100mL 1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，下列说法不正确的是

A．将溶液稀释，

减少

B．滴人含0.l mol CH₃COOH的溶液:c ( CH₃COO^一)＜c( HCO₃^一)

C．通人0.1 mo1CO₂气体，溶液中存在:c ( Na⁺)＝c( CO₃²^一)十c( HCO₃^一)+c(H₂CO₃)

D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深

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下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（）

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

C．物质的量浓度相等Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是
c (Na⁺)>c (HCO₃^-)> c(CO₃²^－)>c(OH^-)> c(H^＋)

D．NH₄Cl溶液中：c(H⁺) = c(NH₃·H₂O) +c(OH^-)

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锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2．7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。
（4）反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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下列选项正确的是

A．0．l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH₄)₂CO₃②NH₄Cl ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③>②>①

C．25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D．CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

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常温下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述中正确的是
A．0．01mol·L^-1HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

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