下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)B.p
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-) B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M+)=c(A-) D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1,则有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
答案
C |
解析
A项,亚硫酸氢根离子电离生成氢离子和亚硫酸根离子,水存在微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子,所以氢离子浓度大于亚硫酸根离子浓度,A错;B项,相同浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,CH3COO-的水解程度小于CO32-的水解程度,所以pH相同的CH3COONa和Na2CO3溶液:c(CH3COONa)>c(Na2CO3);C项,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(M+)=c(A-);D项,0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1,则NaHA=Na++H++A2-,所以溶液中不存在HA-和H2A。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同 | B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 | C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 |
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25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡 | B.存在的粒子种类相同 | C.c(OH-)前者大于后者 | D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大 |
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下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是( )
物质
| MgCl2
| Mg(OH)2
| MgCO3
| 溶解度(g/100 g)
| 74
| 0.000 84
| 0.01
| A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6 B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度或物理量关系正确的是( )A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HR)+2c(R) | B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) | C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(N):①<③<② | D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数:N前>N后 |
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下列叙述正确的是( )A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 | C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 | D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) |
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