MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是
题型:不详难度:来源:
MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是
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答案
C |
解析
试题分析:本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系,明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键;MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,恰好反应为MA,为强碱弱酸盐,水解显碱性,A-水解,则c(M+)>c(A-),水解显碱性,则c(OH-)>c(H+),盐类的水解是微弱的,则c(A-)>c(OH-),则浓度关系为(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),选C。 |
举一反三
某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 | B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同 | C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 | D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
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在25℃下,将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则: (1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”); (2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1; (3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。 (4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 |
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀的pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| 完全沉淀的pH
| 3.7
| 5.2
| 11.0
| 实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。 (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。 A.小于1.5 B.1.5~3.3 C.7~8 D.大小9.4 (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是______________________。 (4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质 | B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大 | D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )。A.向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | D.等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COOH)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COO-) |
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