某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是A.NaOHB.ZnOC.
题型:不详难度:来源:
某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是A.NaOH | B.ZnO | C.Na2CO3 | D.Fe2O3 |
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答案
B |
解析
试题分析:溶液中含有FeCl3杂质,将溶液调至pH=4,可使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去,可加入ZnO,不能加入其它三种物质,因都引入了新的杂质,故选B. |
举一反三
下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液 | B.Na2CO3溶液 | C.AlCl3溶液 | D.KNO3溶液 |
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MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后,溶液中有关离子浓度的比较正确的是
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某温度下,pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是
A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线,Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 | B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大,但两点的KW相同 | C.a点时,等体积的两溶液分别与NaOH反应,消耗的NaOH量相同 | D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
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在25℃下,将a mol·L-1的CH3COONa与0.02 mol·L-1的盐酸等体积充分混合,反应后测得溶液pH=7,则: (1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”); (2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1; (3)CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a的代数式表达)。 (4)反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 |
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀的pH
| 1.5
| 3.3
| 9.4
| 完全沉淀的pH
| 3.7
| 5.2
| 11.0
| 实验步骤如下:
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。 (2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。 A.小于1.5 B.1.5~3.3 C.7~8 D.大小9.4 (3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作与结论是______________________。 (4)从沉淀混合物B中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。 |
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