下列有关物质浓度关系的描述,正确的是 ( )。A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1B.25 ℃时,
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下列有关物质浓度关系的描述,正确的是 ( )。A.25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 | B.25 ℃时,向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH-)=c(H+) | C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3) | D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3) |
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答案
AD |
解析
25 ℃时,NaB溶液中根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),则c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+),根据NaB溶液的pH=8,则pOH=6,故c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=1×10-6mol·L-1-1×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,A正确;向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先发生的反应是2NH4HSO4+2NaOH===(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,此时c(SO42—)=c(NH4+),但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液呈酸性,若欲使溶液呈中性,则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O,所以离子浓度关系应为c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),B错误;0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,电荷守恒式为c(OH-)+2c(CO32—)+c(HCO3—)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式为c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3),所以c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3),C错误;因为酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—,则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3),所以同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3),D正确。 |
举一反三
为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 |
下列方程式中属于水解反应的是A.HCO3-+H2O H3O++CO32- | B.HCO3-+H2O OH-+H2CO3 | C.NH3+H2O NH4++OH- | D.HCO3-+OH- =CO32-+H2O |
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等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合液显碱性,下列说法错误的A.c(CN—) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(CN—)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—) | D.2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN) |
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0.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32-)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是 |
某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是A.NaOH | B.ZnO | C.Na2CO3 | D.Fe2O3 |
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