0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热
题型：不详难度：来源：
| A．加入少量盐酸 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加热 |
答案
解析
试题分析：如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可。A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误；C、解热会刺激碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故C错误；D、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故D正确．故选D．
举一反三
| A．NaOH | B．ZnO | C．Na2CO3 | D．Fe2O3 |
| A．NaCl溶液 | B．Na2CO3溶液 | C．AlCl3溶液 | D．KNO3溶液 |
| A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同 |
| C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同 |
| D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强 |
（1）a 0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1，c(CH3COOH)= mol·L-1；
（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= （用含a的代数式表达）。
（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是
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