下列过程或现象与盐类水解无关的是A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

下列过程或现象与盐类水解无关的是A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

题型:不详难度:来源:
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

答案
B
解析

试题分析:A、草木灰不能与铵混合使用态氮肥,是因为草木灰(主要成分为碳酸钾)中的碳酸根离子与氮肥中的氨根离子发生双水解,正确;B、铁在潮湿的环境下生锈,是因为形成了原电池,错误;C、加热氯化铁溶液颜色变深,是因为铁离子水解程度增大,生成了氢氧化铁而已,正确;D、浓硫化钠溶液有臭味,是因为硫化钠中的硫离子水解生成硫化氢,加热后水解程度增大,硫化氢气体放出,正确。
举一反三
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中:c(Na)>c(SO42-)>c(H) >c(OH)
B.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2 c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:C(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下问题:
(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH > 0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c (Ca2)________,原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。
(3)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。
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下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:[OH]=[HCO3]+[H]+[H2CO3]
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:[Na]=[CH3COO]+[OH-]
C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) <c (Na2CO3) <c(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:[CH3COO]>[Na+]>[OH-]=[H+]

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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH平衡。下列说法不正确的是(  )
A.稀释溶液,减小B.加入NaOH固体,减小
C.升高温度,平衡常数增大D.通入CO2,溶液pH减小

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25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(H)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

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