盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是（）A．MN是强电解B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋

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盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是（）

A．MN是强电解	B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强
C．该过程使溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)	D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

答案

解析

试题分析：MN=M⁺+N^-完全电离，是强电解质。N^-可以结合水电离的H+，说明HN是弱酸，导致水电离的OH^－浓度大于H^＋的，由质子守恒可得：c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)。故A、C、D均正确。水是极弱的电解质，电离程度小于弱酸的，故N^－结合H^＋的能力比OH^－弱。B项错误。

举一反三

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．电离程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

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常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH^-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（）

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

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等物质的量浓度的下列溶液中，NH₄^＋离子的浓度最大的是（）

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．NH₄NO₃

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盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是 （ ）A．MN是强电解B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋