盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是 (  )A.MN是强电解B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+

盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是 (  )A.MN是强电解B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+

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盐MN溶于水存在如下过程:

下列有关说法中不正确的是 (  )
A.MN是强电解B.N结合H的能力一定比OH
C.该过程使溶液中的c(OH)>c(H)D.溶液中存在c(HN)=c(OH)-c(H)

答案
B
解析

试题分析:MN=M++N-完全电离,是强电解质。N-可以结合水电离的H+,说明HN是弱酸,导致水电离的OH浓度大于H的,由质子守恒可得:c(HN)=c(OH)-c(H)。故A、C、D均正确。水是极弱的电解质,电离程度小于弱酸的,故N结合H的能力比OH弱。B项错误。
举一反三
相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
A.酸根离子浓度:c(CNˉ)<c(ClOˉ)
B.电离程度:HCN>HClO
C.pH:HClO>HCN
D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

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已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是(  )
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
D.c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+2c(RO32-
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常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号
a
b
c
d
e
f
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为            。(填阴离子化学式)
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              
(3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有  (填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
(5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         
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下列物质的水溶液,其中PH值小于7的是(    )
A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO3

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等物质的量浓度的下列溶液中,NH4离子的浓度最大的是(    )
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3

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