已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、Na
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已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA) C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
B |
解析
试题分析:A、在Na2A、NaHA两溶液中,A2-离子水解,HA-存在电离和水解,所以离子种类相同,A错误;B.根据物料守恒中,在Na2A中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(HA),在NaHA中存在c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA),两种物质的物质的量浓度相等,所以得2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA),B正确;C.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C错误;D.在Na2A溶液中,A2-离子分步水解,溶液呈碱性;一定有:c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+),D错误;选B. |
举一反三
下列说法正确的是 A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH) B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C.室温下,向0.0lmol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+) D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB) |
下列离子方程式正确的是( )A.硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH- | B.硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2- | C.不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ | D.硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) | B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) | C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) | D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) |
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等物质的量浓度的下列四种溶液中,浓度最大的是( )A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4NO3 | D.NH4HSO4 |
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下列盐既能发生水解反应,蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐(加热体系)的是A.Na2CO3 | B.AlCl3 | C.NaCl | D.NH4Cl |
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