下列说法正确的是A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)B．新制氯水中：c(Cl-

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下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L^一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH

)
B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）
C．室温下，向0.0lmol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO

）＞c(NH

)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

答案

解析

试题分析：A、等浓度的NaOH和NH₄Cl反应，得到的NH₄⁺会发生水解，不相等，错误；B、根据浓度大小：c(H⁺)＞c(Cl^-)＞＞c(OH^-）＞c(ClO^-），错误；C、NH₄HSO₄和NaOH按1:1混合时，溶液呈酸性，因此NaOH需要过量，正确；D、不能确定A、B离子的强弱，因此无法判断，错误。

举一反三

下列离子方程式正确的是（）

A．硫化钠水解 S^2-+2H₂O

H₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解 HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应 Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

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等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（）

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄NO₃

D．NH₄HSO₄

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下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

A．Na₂CO₃

B．AlCl₃

C．NaCl

D．NH₄Cl

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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A．稀氨水

B．氢氧化钠

C．碳酸镁

D．碳酸钠

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