下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) | B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) | C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) | D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) |
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答案
C |
解析
试题分析:A.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中应存在c(OH-)=c(H+),根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得:C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-),A错误;B.HCO3―离子少量水解:C(HCO3-)>C(OH-),故C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+),B错误;C.溶液中存在质子守恒,即c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-),C正确;D.等体积混合后,溶液呈酸性,则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+),故D不正确,选C。 |
举一反三
等物质的量浓度的下列四种溶液中,浓度最大的是( )A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4NO3 | D.NH4HSO4 |
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下列盐既能发生水解反应,蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐(加热体系)的是A.Na2CO3 | B.AlCl3 | C.NaCl | D.NH4Cl |
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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 |
常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) | B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) | D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是 ①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pHA.不需任何数据 | B.必需知道①、②、③三组数据 | C.只需知道①、③中的任一组数据 | D.只需知道①、②、③中的任一组数据 |
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