200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+
题型:不详难度:来源:
200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,离子浓度关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | C.c(Na+)+c(OH-)= c(CH3COO-)+c(H+) | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
|
答案
A |
解析
试题分析:200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,相当于400mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液,A、正确,物料守恒,钠元素的总量与醋酸的各种存在形态相当;B、D不正确,CH3COO―少量水解,溶液呈碱性,c(CH3COO-)>c(OH-),应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);C、不正确,由电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-);选A。 考点 :电解质溶液中离子浓度间关系及大小比较 |
举一反三
在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0. 1 mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是A.c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c(OH-)=c(H+) | B.c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c(OH-) | C.c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) | D.c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) |
|
下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是A.FeCl3 | B.Cu(NO3)2 | C.Na2SO3 | D.NaAlO2 |
|
醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中错误的的是A.c(Ba2+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO-) +c(OH-) | C.c(H+) = c(OH-)-c(CH3COOH) | D.2c(Ba2+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) |
|
图示化学变化的类型属于
|
与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成 | B.与水反应有Mg(OH)2生成 | C.有C-C键 | D.有C22-离子 |
|
最新试题
热门考点