与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成B.与水反应有Mg(OH)2生成C.有C-C键D
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与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是A.与水反应有乙炔生成 | B.与水反应有Mg(OH)2生成 | C.有C-C键 | D.有C22-离子 |
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答案
BC |
解析
试题分析:A.Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg(OH)2↓+C2H6,生成乙烷,故A错误;B.Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg(OH)2↓+C2H6,故B正确;C.Mg3C2是离子晶体,存在离子键和C-C非极性共价键,故C正确;D.Mg3C2是离子晶体,有3个镁离子,则不会有C22-离子,故D错误; 故选BC. |
举一反三
将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中,反应的离子方程式正确的是A.NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ | B.NH4+ + D2O NH3·HDO + D+ | C.NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ | D.NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+ |
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等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应,下列说法不正确的是 A.溶液中始终有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | B.溶液呈中性时:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) | C.等体积混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) | D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-) |
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常温下,等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ,其溶液的pH依次为7、8、9,下列有关说法正确的是( )A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX | B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且HY的酸性强于HZ | C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X- | D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-) |
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25℃时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-) | C.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) >c(H2CO3) | D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+) |
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常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是 A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+) C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—) D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA) |
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