等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是 A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．溶液呈中性时
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等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是 | A．溶液中始终有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) | | B．溶液呈中性时：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) | | C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-) | | D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-) |
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答案
| B |
解析
试题分析：等浓度的二者发生反应，生成NaHS。A、电荷守恒，正确；B、物料守恒，但缺少c(H2S)，错误；C、将电荷守恒与物料守恒相减可以得到，正确；D、恰好中和，生成Na2S，S2-发生水解，故有c(Na+)>2c(S2-)，正确。 |
举一反三
常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是( )| A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX | | B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ | | C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- | | D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-) |
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25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) | | B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) | | C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3） | | D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+） |
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常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA) |
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为| A．减小、减小、增大 | B．减小、增大、增大 | | C．增大、减小、减小 | D．减小、增大、减小 |
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在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+) | | B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－) | | C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH－) | | D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋) |
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