在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+)B.c(NH4+) +

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A.c(H+) = c(SO42-) > c(NH4+)B.c(NH4+) +

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在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.c(H) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH)
C.c(H) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH)
D.室温下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH) = c(H)

答案
BD
解析

试题分析:A、HSO- 4完全电离,NH4+会部分水解产生H,c(H) > c(SO42-) > c NH4+),错误;B、根据溶液中电荷守恒,c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH),正确;C、由电荷守恒,c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH),物料守恒:c(NH4+) + c(NH3•H2O)= c(SO42-),可知质子守恒为c(H) = c(NH4+) + 2c(NH3•H2O) + c(OH),错误;D、若两者1:1反应得到等浓度硫酸铵和硫酸钠混合溶液,NH4+会部分水解产生H,此时c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H)>c(OH),若要显中性,需再滴加NaOH溶液,故c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH) = c(H),正确。
举一反三
下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:
c(NH4)>c(Cl)> c(OH)>c(H)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
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关于小苏打水溶液的表述正确的是
A.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(OH)
B.c (Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度
D.存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3;HCO3H++CO32—

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已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
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下列说法正确的是
A.常温下pH=12的NaOH溶液,与等体积0.01mol·L一l氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.室温下,向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中,粒子浓度的关系一定为:c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
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