(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:装置现象金属A断溶解C的质量增加A上有气体
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(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表:
装置
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| 现象
| 金属A断溶解
| C的质量增加
| A上有气体产生
| 正极反应式
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| 四种金属活动性有强到弱的顺序:
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答案
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以根据装置1可知A的金属性强于B的,其中正极反应式为2H++2e-=H2↑;根据装置2可知D的金属性强于C的,其中正极反应式为Cu2++2e-=Cu;根据装置3可知D的金属性强于A的,其中正极反应式为2H++2e-=H2↑。又因为C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解,所以四种金属的活泼性是D>A>B>C。 |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.原电池是将电能转化为化学能的装置 | B.在原电池中,负极上发生氧化反应 | C.在原电池中,电子从原电池的正极流向负极 | D.由于生铁中含有碳,所以生铁比纯铁耐腐蚀 |
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关于下图所示装置的说法中,不正确的是
A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+ | B.电子由锌片通过导线流向铜片 | C.该装置能将化学能转化为电能 | D.铜片上发生氧化反应 |
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如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e-=2H+ | B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- | C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH4-8e-+10 OH-=CO+7H2O | D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |
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(正常进度) (1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。 (2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。 |
少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )A.反应速率减慢,产生H2的量不变 | B.反应速率加快,产生H2的量不变 | C.反应速率不变,产生H2的量略增加 | D.反应速率加快,产生H2的量略减少 |
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