（正常进度）（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，

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（正常进度）
（1）写出以30％KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
（2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02mol／L的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。

答案

（1）CH₄－8e^－+10OH^－=CO₃²^－+7H₂O （3分）（2）①如果氢氧化钙过量，甲烷与氧气的体积比为1：9；②如果CO₂过量，烷与氧气的体积比为3：7

解析

（1）在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为CH₄－8e^－+10OH^－=CO₃²^－+7H₂O。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
有关反应的化学方程式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O、CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O、
CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂
混合气是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，氢氧化钙是0.02mol/L×0.1L＝0.002mol，生成的碳酸钙是0.1g÷100g/mol＝0.001mol。则
①如果氢氧化钙过量，则反应中生成的CO₂就是0.001mol，则氧气就是0.009mol，所以甲烷与氧气的体积比为1：9
②如果CO₂过量，生成碳酸钙沉淀又被剩余的CO₂反应生成碳酸氢钙。则生成的CO₂为0.03mol，则氧气就是0.007mol，所以甲烷与氧气的体积比为3：7

举一反三

少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO₄固体，下列叙述正确的是(D )

A．反应速率减慢，产生H₂的量不变	B．反应速率加快，产生H₂的量不变
C．反应速率不变，产生H₂的量略增加	D．反应速率加快，产生H₂的量略减少

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下列关于原电池说法正确的是(C )

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^—=Al³⁺

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e^—+3OH^—=Al(OH)₃↓

C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^—=Cu²⁺

D．由Fe、Cu、FeCl₃组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e^—=Cu²⁺

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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A                 ；B                ； C               。
（2）一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          mol·L^-1。

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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是　，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

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下列说法正确的是

A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol^-1

C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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