少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )A.反应速率减慢,产生H2的量不变B.反应速率加快,产生H2的量不变C.反
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少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )A.反应速率减慢,产生H2的量不变 | B.反应速率加快,产生H2的量不变 | C.反应速率不变,产生H2的量略增加 | D.反应速率加快,产生H2的量略减少 |
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答案
D |
解析
锌的活泼性强于铜的,所以能置换出铜,从而构成原电池,锌是负极,加快反应速率,但由于消耗了部分锌,所以生成的氢气少,答案选D。 |
举一反三
下列关于原电池说法正确的是(C )A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+ | B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ | C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ | D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A ;B ; C 。 (2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。 |
下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 | B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 | C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 | D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
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已知:
下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ | C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol | D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固 |
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