下列关于原电池说法正确的是(C )A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负
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下列关于原电池说法正确的是(C )A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+ | B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ | C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ | D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
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答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。镁比铝活泼,A中镁是负极,铝是正极,A不正确。由于能和氢氧化钠反应的是铝,而镁不反应,所以选项B中铝是负极,镁是正极,但氢氧化钠是过量的,所以负极得不到氢氧化铝沉淀,而是生成偏铝酸钠,B不正确。铝比铜活泼,但在浓硝酸中铝钝化,所以铜是负极,C正确。铁比铜活泼,D中铁是负极,铜是正极,溶液中的铁离子在正极得到电子,所以选项D不正确。答案选C。 |
举一反三
(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A ;B ; C 。 (2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。 |
下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 | B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 | C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 | D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
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已知:
下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ | C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol | D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固 |
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有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e- | D.这是一个原电池装置 |
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