(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:A
题型:不详难度:来源:
(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093730-19943.jpg) (1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A ;B ; C 。 (2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
答案
(1)A : Fe+2H+=Fe2++H2↑。B:Fe-2e- = Fe2+ C: 2H+ +2e-= H2↑ (2)增大 (3) 0.75 |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。 (1)A装置不是原电池,铁中间和稀硫酸反应,方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。BC分别是原电池,其中B中铁是负极,电极反应式为Fe-2e- = Fe2+。C中铁是正极,电极反应式为2H+ +2e-= H2↑。 (2)B装置中锡是正极,溶液中的氢离子得到电子,所以pH增大。 (3)3.36L气体是氢气,其物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,所以根据氢原子守恒可知,硫酸的物质的量是0.15mol,所以浓度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L。 |
举一反三
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093727-70800.jpg) (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。 |
下列说法正确的是A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 | B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+566.0 kJ·mol-1 | C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 | D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
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已知:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093714-73806.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093714-40025.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093714-74129.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093714-89461.jpg) 下列说法不正确的是A.该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | B.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ | C.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol | D.H2(g)中的H-H键比H2O(g) 中的H-O键牢固 |
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有关如图装置的叙述不正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110093709-94635.jpg) A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- | C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2+2e- | D.这是一个原电池装置 |
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关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是 A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快 | B.电子从铜片经导线流向锌片 | C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑ | D.反应一段时间后,溶液的pH降低 |
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