如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为
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如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e-=2H+ | B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH- | C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH4-8e-+10 OH-=CO+7H2O | D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向b极附近移动 |
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答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。A不正确,电解质是氢氧化钠,负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。B不正确,因为电解质是硫酸,所以正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。C正确,D中b极是正极,阴离子阴离子向负极移动,D不正确,答案选C。 |
举一反三
(正常进度) (1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。 (2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。 |
少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D )A.反应速率减慢,产生H2的量不变 | B.反应速率加快,产生H2的量不变 | C.反应速率不变,产生H2的量略增加 | D.反应速率加快,产生H2的量略减少 |
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下列关于原电池说法正确的是(C )A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—=Al3+ | B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ | C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ | D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e—=Cu2+ |
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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式: A ;B ; C 。 (2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。
(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+ 移向 极,铜极上的电极反应式是 。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是 ,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加 g。 |
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