关于下图所示装置的说法中,不正确的是A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.铜

关于下图所示装置的说法中,不正确的是A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e—=Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.铜

题型:不详难度:来源:
关于下图所示装置的说法中,不正确的是
A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn—2e=Zn2+
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.铜片上发生氧化反应

答案
D
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,因此选项D不正确,答案选D。
举一反三
如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e=2H
B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通O2的电极上发生的反应为:O2+4e+2H2O=4OH
C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的反应为:CH4-8e+10 OH=CO+7H2O
D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH离子向b极附近移动

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(正常进度)
(1)写出以30%KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______。
(2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。
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少量锌和足量的稀HCl反应时,加入少量CuSO4固体,下列叙述正确的是(D     )
A.反应速率减慢,产生H2的量不变B.反应速率加快,产生H2的量不变
C.反应速率不变,产生H2的量略增加D.反应速率加快,产生H2的量略减少

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下列关于原电池说法正确的是(C    )
A.由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e=Al3+
B.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:Al-3e+3OH=Al(OH)3
C.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e=Cu2+
D.由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e=Cu2+

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(10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A                 ;B                ; C               
(2)一段时间后,B中Sn(锡)极附近溶液的pH    (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为          mol·L-1
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