下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

题型：不详难度：来源：

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：
c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)="c(" Cl^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

答案

解析

试题分析：由已知条件可知，c(HCl)＜c(NH₃•H₂O)，则氨水过量，混合后溶液呈弱碱性，则c(OH^－)＞c(H^＋)，由电荷守恒原理可知c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，故A项错误；符合物料守恒原理，故B项正确；NH₄Cl= NH₄⁺+ Cl^－，弱碱阳离子部分水解，则c(NH₄⁺)＜c( Cl^－)，故C项错误；违反电荷守恒原理，应为c(CH₃COO^－)＞ c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，故D项错误。

举一反三

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(OH^—)

B．c (Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．HCO₃^—的电离程度大于HCO₃^—的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—；HCO₃^—

H⁺+CO₃^2—

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已知0.1mol

L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中有：2c(Na⁺)=3c(A^2-)+3c(HA^-)+3c(HA)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)
D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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下列说法正确的是
A．常温下pH=12的NaOH溶液，与等体积0.01mol·L^一l氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na⁺)=c(NH

)
B．新制氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）＞c(ClO^-）
C．室温下，向0.0lmol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na⁺)＞c(SO

）＞c(NH

)＞c(OH^-）=c(H⁺)
D．物质的量浓度均为0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子浓度的关系一定为：c(Na⁺)＞c(OH^-）＞c(HA)＞c(HB)

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下列离子方程式正确的是（）

A．硫化钠水解 S^2-+2H₂O

H₂S+2OH^-

B．硫氢化钠的水解 HS^-+H₂O

H₃O⁺+S^2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺

D．硫酸铝溶液跟NaHCO₃溶液反应 Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

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